SELAMAT DATANG KAFANOVA,kirimkan kritik saran demi kemajuan blog ini,,kirimkan tulisan terbaik anda ke sapujagad@gmail.com,,bisa berupa artikel,cerpen,dll
Home » » Cakaran Olimpiade Kimia : TEORI ASAM-BASA

Cakaran Olimpiade Kimia : TEORI ASAM-BASA

Pembahasan kali ini mengenai tiga teori asam-basa. Ketiga teori sangat penting dipahami karena akan sangat membantu kalian untuk lebih memahami reaksi-reaksi yang terjadi dalam larutan asam-basa. Untuk menguji pemahaman anda, diakhir pembahasan disediakan latihan soal, silahkan dicakar-cakar. Ok, kita mulai...

1. Teori Arrhenius
ASAM adalah zat yang bila dilarutkan dalam air akan mengalami ionisasi membentuk ion H+
Contoh :
¢  Asam monoprotik
                HCl (aq)  <===>  H+ (aq)  +  Cl- (aq)
¢  Asam poliprotik
                H2SO4 (aq) <===> H+ (aq)  +  HSO4- (aq)
                HSO4- (aq)  <===>  H+ (aq)  +  SO42- (aq)
BASA adalah zat yang bila dilarutkan dalam air akan mengalami ionisasi membentuk ion OH-
Contoh :
¢  Basa monoprotik
                NaOH (aq)  <===> Na+ (aq)  +  OH- (aq)
¢  Basa poliprotik
                Ca(OH)2 (aq)  <===>  Ca2+ (aq)  + 2OH- (aq)

2. Teori Bronsted-Lowry
Asam     : zat yang dapat memberikan proton (H+) à donor proton
Basa       : zat yang dapt menerima proton (H+) à akseptor proton
NH4+       +           H2O        <===>    NH3           +           H3O+
asam 1             basa 2               basa 1                asam 2
Pada reaksi ke kanan :
Senyawa NH4+ memberikan H+ pada H2O, berarti NH4+ bersifat asam
Senyawa H2O menerima H+ dari NH4+, berarti H2O bersifat basa
Pada reaksi ke kiri :
Senyawa NH3 menerima H+ dari H3O+, berarti NH3 bersifat basa
Senyawa H3O+ memberikan H+ pada NH3, berarti H3O+ bersifat asam
Dalam teori asam-basa Bronsted Lowry :
¢  NH4+ asam konjugasi dari NH3 dan NH3 basa konjugasi dari NH4+
¢  H3O+ asam konjugasi dari H2O dan H2O basa konjugasi dari H3O+

3. Teori Lewis
¢  Asam adalah zat atau senyawa yang menerima pasangan elektron
¢  Basa asalah zat atau senyawa yang memberi pasangan elektron
                  NH3       +     H  ------->   NH3:H+
                Basa         asam

SOAL-SOAL LATIHAN
1.   Tentukan pasangan asam basa konjugasi pada reaksi berikut :
      a. H2CO3 + CN-   <===>    HCN + HCO3-
      b. H2SO4 + H2O  <===> HSO4- + H3O+
      c. HCl + H2O  <===>  H3O+ + Cl-
2.   Tentukan zat mana yang bertindak sebagai asam atau basa pada reaksi berikut :
       a. NH3 + H2O <===>  NH4+  + OH-
       b. HCO3-  + HF <===>   H2CO3  + F-
       c. CH3COOH + H2SO4 <===>  CH3COOH2+ + HSO4-
3.  Gunakan teori Lewis untuk menunjukkan bahwa reaksi berikut merupakan reaksi asam basa.
  1. BF3  +  F-  ------>  BF4-
  2. NH2-  +  H+  -------->  NH3
Share this article :

0 comments :

Post a Comment

OPINI

LIHAT YANG LAIN YUKK... »
KAFANOVA