SOAL KIMIA - REAKSI REDOKS

1. Definisikan oksidasi dan reduksi sesuai istilah berikut :

      a. Pertukaran oksigen

      b. Pertukaran hidrogen

      c. Pertukaran elektron

2. Identifikasi zat yang bertindak sebagai oksidator  berikut:

1. Fe₂O_3(s)   +   3 CO_(g)   à   2 Fe_(s)   +   3 CO_2(g)
2. 2 H_2(g)   +   O_2(g)   à   2 H₂O_(l)
3. Zn_(s)   +   Cl_2(g)   à  ZnCl_2(s)

3. Tulis kembali dua persamaan setengah reaksi berikut dan berikan nama oksidasi atau reduksi.

1. Zn_(s)   +   Cu²⁺_(aq)   à  Zn²⁺_(aq)   +   Cu_(s)
2. Cl_2(g)   +   2 I^-_(aq)   à   2 Cl^-_(aq)   +   I_2(aq)
3. Mg_(s)   +   2 H⁺_(aq)   à   Mg²⁺_(aq)   +   H_2(g)

4. Tentukan bilangan oksidasi pada atom yang berbeda pada masing- masin berikut :

1. Cl₂, P­₄, SO₂, H₂S
2. MnO₄^2-, ZnO₂^-, HSO₄^-, NH₄⁺
3. MgCO₃, KClO₄, NaIO₃, Na₃PO₄

5. Gunakan bilangan oksidasi untuk menentukan proses yang termasuk oksidasi dan reduksi.

1. HNO_3(aq)   à   NO_2(g)                          b. Cl_2(g)    à   ClO₃^-_(aq)
2. NH_3(g)   à   N_2(g)                                 d. Fe₂O_3(s)   à   Fe₃O_4(s)
3. SO_2(g)   à   SO₄^2-_(aq)                           f. MnO₄^-_(aq)   à   MnO_2(s)

6. Gunakan bilangan oksidasi untuk mengidentifikasi dua pasang senyawa yang terdiri dari bromine dalam keadaan oksidasi yang sama.

Br, BrO­_­­^-, HBr, BrO^-₄, HBrO₃, Br₂, Br₂O, HBrO₂

7. Polusi udara mengandung belerang dioksida yang dapat mempercepat korosi besi sesuai persamaan berikut :

1. Fe_(s)   +   SO_2(g)   +   O_2(g)   à   FeSO_4(s)
2. 4 FeSO_4(s)   +   O_2(g)   6 H₂O_(l)   à   2 Fe₂O₃.H₂O_(s)   +   4 H₂SO_4(aq)

Untuk kedua reaksi tersebut tunjukan bilangan oksidasi untuk semua atom yang terlibat dan identifikasi beberapa unsur yang mengalami oksidasi atau reduksi.

8. Tulis persamaan setengah reaksi reduksi, diasumsikan dalam keadaan asam.

1. SO₄^2-_(aq)   ke  SO_2(g)
2. NO₃^-_(aq)   ke   NO_2(g)
3. MnO_2(s)   ke Mn²⁺_(aq)

9. Tulis persamaan setengah reaksi oksidasi, diasumsikan dalam keadaan asam.

1. H₂S_(g)   ke  S_(s)
2. SO₄^2-_(aq)   ke   S₂O₈^2-_(aq)
3. Cl_2(g)   ke  ClO₄^-_(aq)

10. Tulis semua persamaan redoks untuk reaksi berikut dan identifikasi agen pengoksidasi dan pereduksi.

1. MnO₄^-_(aq)   +   H₂S_(aq)   +   H⁺_(aq)   à   Mn²⁺_(aq)    +   S_(s)   +   H₂O_(l)
2. ClO^-_(aq)    +   SO_2(g)   +   H₂O_(l)   à   Cl^-_(aq)   +   SO₄^2-_(aq)   +   H⁺_(aq)
3. Cu₂O_(s)   +    H⁺_(aq)  à   Cu_(s)   +   Cu²⁺_(aq)   +   H₂O_(l)
4. H₂O_2(aq)   +   H⁺_(aq)   +   I^-_(aq)   à   I_2(aq)   +   H₂O_(l)

11. Tulis persamaan setimbang untuk reaksi berikut dan identifikasi agen pengoksidasi dan pereduksinya.

a. Produksi logam timah dengan perlakuan awal dengan pemanasan bijih kasiterit (SnO2) dengan arang (karbon)
b. Pengolahan air limbah terdiri dari hidrogen sulfida dengan klorin. H2S dioksidasi menjadi belerang.

12. Tulis semua persamaan redoks berikut :

a. kalium permanganat mengoksidasi hidrogen peroksida menjadi oksigen. (Suasana asam)
b. kalium dikromat mengoksidasi belerang dioksida menjadi ion sulfat. (Suasana asam)
c. Pembentukan unsur selenium dan belerang dari H2S dengan H2SeO3.

13. Gas Klorin ditiupkan dalam larutan kalium iodida. Deskripsikan apa yang yang ingin diamati dan seimbangkan persamaan reaksinya.

14. Larutan Kalium permanganat mengoksidasi ammonium besi (II) sulfat, (NH4)2SO4. FeSO4. 6H2O. tulis semua persamaan reaksi seimbang dan deskripsikan apa yang yang diamati.

15. Selama menguji kadar bijih ( analisis) emas, beberapa perak dapat larut oleh gerakan pengoksidasi dari asam nitrat cair.

a. Tulis persamaan setimbang untuk reaksi tersebut
b. Identifikasi perubahan bilangan oksidasi yang terjadi
c. gambarkan apa yang diamati.

Kunci Jawaban dan Pembahasan Redoks – Reaksi Reduksi dan Oksidasi

Jawaban No 1:
a. oksidasi : proses penangkapan oksigen oleh suatu unsur atau persenyawaan.
Reduksi : proses pelepasan oksigen dari suatu persenyawaan
b. oksidasi : proses pelepasan hydrogen
reduksi : proses penangkapan hydrogen
c. oksidasi : proses pelepasan electron
reduksi : proses penangkapan elektron
Jawaban No 2:
a. Fe2O3 dan CO2
b. H2O
c. ZnCl2
Jawaban No 3:
a. Zn_(s)   +   Cu²⁺_(aq)   à  Zn²⁺_(aq)   +   Cu_(s)
Oksidasi : Zn à Zn²⁺
Reduksi : Cu²⁺ à Cu
b. Cl_2(g)   +   2 I^-_(aq)   à   2 Cl^-_(aq)   +   I_2(aq)
oksidasi : 2I^- à I₂
reduksi : Cl₂ à 2 Cl^-
c. Mg_(s)   +   2 H⁺_(aq)   à   Mg²⁺_(aq)   +   H_2(g)
oksidasi : Mg àMg²⁺
reduksi : 2 H⁺ à H₂
Jawaban No 4:
a. Bilangan oksidasi Cl₂ dan P­₄ = 0
bilangan oksidasi S dalam SO₂ = +4, O dalam SO₂ = -2
bilangan oksidasi S dalam  H₂S = -2, H dalam H2S = +1
b. bilangan oksidasi Mn dalam MnO₄^2- = +6, O dalam MnO₄^2- = -2
bilangan oksidasi Zn dalam  ZnO₂^- = +3, O dalam ZnO₂^-= -2
bilangan oksidasi S dalam HSO₄^- = +6, H= +1, O =-2
bilangan oksidasi N dalam NH₄⁺ = +3, H =+1
c. bilangan oksidasi Mg dalam MgCO₃ = +2, C = +4, O =-2
bilangan oksidasi Cl dalam KClO₄ = +7, K = +1, O = -2
bilangan oksidasi I dalam NaIO₃ = +5, Na = +1, O = -2
bilangan oksidasi P dalam Na₃PO₄ = +5, Na = +1, O = -2
Jawaban No 5:

Jawaban No 6:
bilangan oksidasi Br dan Br₂ = 0
bilangan oksidasi BrO₄^- dan HBrO₂ = +3
bilangan oksidasi BrO- dan Br₂O = +1
Jawaban No 7:

Jawaban No 8:
a. SO₄^2-_(aq)  + 4 H⁺ + 2e^-à  SO_2(g) + 2H₂O_(l)
b. NO₃^-_(aq)  + e^- + 2H⁺à   NO_2(g + H₂O_(l)
c. MnO_2(s)   + 2e-  + 4H⁺à Mn²⁺_(aq) + 2H₂O_(l)
Jawaban No 9:
a. H₂S_(g) + à  S_(s) + 2H⁺+ 2e^-_(l)
b. 2SO₄^2-_(aq)  à   S₂O₈^2-_(aq) + 2e-
c. Cl_2(g)   + 4H₂O _(l)à  2ClO₄^-_(aq + 8H⁺ + 2e-
Jawaban No 10:
a. MnO₄^-_(aq)   +   H₂S_(aq)   +   H⁺_(aq)   à   Mn²⁺_(aq)    +   S_(s)   +   H₂O_(l)

• oksidator : MnO₄^-

reduktor : H₂S

• oksidasi : H₂S à S + 2H⁺ + 2e^-

reduksi : MnO₄^-   + 2e- + 8H⁺à Mn²⁺    + 4H₂O
sehingga : MnO₄^-_(aq)   +   H₂S_(aq)   +   6H⁺_(aq)   à   Mn²⁺_(aq)    +   S_(s)   +   4H₂O_(l)
b. ClO^-_(aq)    +   SO_2(g)   +   H₂O_(l)   à   Cl^-_(aq)   +   SO₄^2-_(aq)   +   H⁺_(aq)

• oksidator : ClO^-

reduktor : SO₂

• oksidasi : SO₂ + 2H₂Oà SO₄^2- + 4H⁺ + 2e^-

reduksi :ClO^- + 2H⁺ + 2e^-à Cl^- + H₂O
sehingga : ClO^-_(aq)    +   SO_2(g)   +   H₂O_(l)   à   Cl^-_(aq)   +   SO₄^2-_(aq)   +   2H⁺_(aq)
c. Cu₂O_(s)   +    H⁺_(aq)  à   Cu_(s)   +   Cu²⁺_(aq)   +   H₂O_(l)

• oksidator : Cu₂O

reduktor : Cu₂O

• oksidasi : Cu₂O + 2H⁺à 2Cu²⁺ + H₂O + 2e^-

reduksi : Cu₂O + 2 H⁺ + 2e-à2Cu + H₂O
sehingga :  2Cu₂O_(s)   +   4 H⁺_(aq)  à   2Cu_(s)   +  2 Cu²⁺_(aq)   +   2H₂O_(l)
d. H₂O_2(aq)   +   H⁺_(aq)   +   I^-_(aq)   à   I_2(aq)   +   H₂O_(l)
Oksidator : H₂O₂
Reduktor : I^-
Oksidasi :  2I^-   à   I₂ + 2e^-
Reduksi : H₂O₂ + 2H⁺+ 2e^-à H₂O + H₂O
Sehingga : H₂O_2(aq)   +  2 H⁺_(aq)   +   2I^-_(aq)   à   I_2(aq)   +  2 H₂O_(l)
Jawaban No 11:

1. a. SnO_2(s) + C_(s) à Sn_(s) + CO_2(g)

oksidator : SnO₂
reduktor : C
b. H₂S + 4 Cl₂ + 4 H₂O  ? H₂SO₄ + 8 HCl
oksidator : Cl₂
reduktor : H₂S
Jawaban No 12:
a. oksidasi :  H₂O₂ à O₂ +2H⁺ + 2e-                                 x 5
reduksi : MnO₄- + 8H⁺ + 5e^-à Mn²⁺ + 4H₂O                        x 2
————————————————————————
2MnO₄^- + 5H₂O₂ + 16 H⁺ à 2 Mn²⁺ + 8H₂O + 5 O₂ + 10 H⁺
b.  K2Cr2O7 + 3SO2 + H2SO4 à Cr2 (SO4) 3 + K2SO4 + H2O
c. H₂SeO₃ + 2 H₂S ? SeS₂ + 3 H₂O
Jawaban No 13:

Klorin merupakan agen pengoksidasi kuat dari yodium, karena iodide dioksidasi oleh klorin untuk yodium. Saat gas klorin ditiupkan ke dalam larutan kalium iodida, beberapa ion iodida dioksidasi menjadi iodin.. Molekul-molekul iodin bergabung dengan ion iodida untuk membentuk ion triiodida yang bewarna cokelat, I₃ ^-.

Dengan kelebihan klorin, iodin bereaksi untuk membentuk yodium monoklorida, ICl, berwarna ??merah. yodium monokllorida bereaksi lebih lanjut untuk membentuk yodium triklorida, ICl _3, warnanya lebih jernih.

Persamaan reaksinya :
2 I ^- (aq) + Cl ₂ (aq) -> I ₂ (aq) + 2 Cl ^- (aq)
I ^- ( aq ) + I ₂ ( aq ) –> I ₃ ^- ( aq ) I ^- (aq) + I ₂ (aq) -> I ₃ ^- (aq)
I ₂ ( aq ) + Cl ₂ ( aq ) –> 2 ICl( aq ) I ₂ (aq) + ₂ Cl (aq) -> 2 ICl (aq)
ICl( aq ) + Cl ₂ ( aq ) –> ICl ₃ ( aq ) ICl (aq) + ₂ Cl (aq) -> ICl ₃ (aq)
Jawaban No 14:
FeSO₄ + (NH₄)₂SO₄ + 6H₂O ? (NH₄)₂Fe(SO₄)2.6H₂O
Jawaban No 15: