SELAMAT DATANG KAFANOVA,kirimkan kritik saran demi kemajuan blog ini,,kirimkan tulisan terbaik anda ke sapujagad@gmail.com,,bisa berupa artikel,cerpen,dll
Home » » Reaksi Redoks dan Harga Bilangan Oksidasi

Reaksi Redoks dan Harga Bilangan Oksidasi

Reaksi Redoks
gambar_9_1

Reaksi reduksi adalah reaksi penangkapan elektron atau reaksi terjadinya penurunan bilangan oksidasi. Sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron atau reaksi terjadinya kenaikan bilangan oksidasi. Jadi, reaksi redoks adalah (reduksi dan oksidasi) adalah reaksi penerimaan dan pelepasan elektron atau reaksi terjadinya penurunan dan kenaikan bilangan oksidasi.
Pengertian Bilangan Oksidasi :
Muatan listrik yang seakan-akan dimiliki oleh unsur dalam suatu senyawa atau ion.
Dasar :
reaksi redoks (reduksi oksidasi)
Contoh:
Dalam reaksi Fe dan Cu+2, Fe mengalami kenaikan bilangan oksidasi (oksidasi); Cu+2 mengalami penurunan bilangan oksidasi (reduksi).
rumus
Gambar an molekular reaksi redoks :
reakdoks
gambar_9_2
Harga bilangan oksidasi
  1. Unsur bebas bilangan Oksidasi = 0
  2. Oksigen
Dalam Senyawa Bilangan Oksidasi = -2
Kecuali :
a. Dalam peroksida, Bilangan Oksidasi = -1
b. Dalam superoksida, Bilangan Oksida = -1/2
c. Dalam OF2, Bilangan  Oksidasi = +2
  1. Hidrogen dalam senyawa, Bilangan Oksidasi = +1, kecuali dalam hibrida = -1
  2. Unsur-unsur Golongan IA dalam senyawa, Bilangan Oksidasi = +1
  3. Unsur-unsur Golongan IIA dalam senyawa, Bilangan Oksidasi = +2
  4. Bilangan Oksidasi molekul = 0
  5. Bilangan Oksidasi ion = muatan ion
  6. Unsur halogen
F   : 0, -1
Cl : 0, -1, +1, +3, +5, +7
Br : 0, -1, +1, +5, +7
I   : 0, -1, +1, +5, +7
Share this article :

0 comments :

Post a Comment

OPINI

LIHAT YANG LAIN YUKK... »
KAFANOVA