Faktor-Faktor Yang Mempengaruhi laju Reaksi

a. Alat dan Bahan yang diperlukan:

1. Labu ukur 250 mL
2. Stopwatch
3. Gelas kimia 100 mL
4. Gelas ukur 50 mL
5. Pengaduk
6. Mortar dan alu
7. Pipet tetes
8. Tabung reaksi + rak
9. Penjepit
10. HCl 4M, 3M, 2M, dan 1 M
11. Butiran Zn
12. Na2S2O3 1 M dan 0,15 M
13. KI padat
14. HgCl2 padat
15. CaCO3 (marmer)
16. H2C2O4 0,05M
17. KMnO4 0,01M
18. H2SO4 0,5M
19. Balon

b. Cara Kerja:

• Pengaruh Konsentrasi Terhadap Laju Reaksi

1. Tuangkan ke dalam masing-masing gelas kimia yang ditandai A,B,C, dan D mL natrium tiosulfat 1 M
2. Ke dalam B, C, dan D tambahkan berturut-turut 10 mL, 15 mL dan 25 mL air suling dan guncangkan gelas kimia itu agar terjadi pencampuran yang sempurna.
   Untuk gelas kimia A tambahkan 5 mL asam klorida 5 M dan kocok.
3. Jalankan stopwatch tepat pada saat larutan asam klorida dituangkan dan hentikan stopwatch itu tepat pada saat kekeruhan timbul.
4. Lakukan hal yang sama dengan gelas kimia B, C dan D.
5. Bandingkan kecepatan pembentukan endapan belerang dan jelaskan hasil-hasil yang dicapai. Catat semua hasil percobaan.

• Pengaruh Luas permukaan Sentuhan Terhadap Laju Reaksi

1. isi balon dengan 2 gram marmer butiran dan pasang balon pada labu yang sebelumnya telah diisi dengan 10 mL asam klorida 1 M. Reaksi akan terjadi saat marmer jatuh ke dalam asam klorida.
2. Ukur waktu yang diperlukan saat balon tersebut terisi dengan gas karbon dioksida
3. Lakukan hal yang sama dengan marmer yang telah digerus halus.
4. Bandingkan hasil-hasil pengukuran waktu yang diperoleh dan jelaskan hasil pengamatan Anda serta tuliskan reaksi yang terjadi.

• Pengaruh Suhu Terhadap Laju Reaksi

• Reaksi antara Kalium Permanganat dan Asam Oksalat

1. Encerkan 10 tetes larutan asam oksalat dengan air hingga menjadi 5 mL (larutan A). Lakukan hal yang sama dengan larutan kalium permanganat (larutan B).
2. dalam suatu tabung reaksi, tuangkan 2 tetes larutan A, 2 tetes larutan asam sulfat 0,5 M dan 1 tetes larutan B. Jalankan stopwatch ketika tetes akhir ini ditambahkan. Ukur waktu yang diperlukan sampai warna larutan hilang.
3. panaskan tabung reaksi yang berisi 2 tetes larutan A dan 2 tetes larutan asam sulfat 0,5 M dalam air mendidih selama 10 detik. Kemudian tambahkan 1 tetes larutan B dan catat waktu yang diperlukan sampai warna larutan hilang.
4. Tuliskan reaksi yang terjadi dan jelaskan hasil pengamatan yang Anda peroleh.

• Reaksi antara Natrium Tiosulfat dan Asam Klorida

1. Buat tanda hitam pada sehelai kertas putih dan tempatkan tabung reaksi di atas tanda tersebut.
2. Ke dalam tabung reaksi tersebut masukkan 2 tetes larutan natrium tiosulfat 0,15 M dan 2 tetes larutan asam klorida 3 M. Ukur waktu yang diperlukan untuk mengaburkan tanda hitam tersebut.
3. Pada tabung reaksi masukkan 2 tetes larutan natrium tiosulfat dan panaskan tabung dalam air mendidih selama 10 detik. Kemudian letakkan di atas tanda hitam tadi dan tambahkan 2 tetes asam klorida, catat waktu yang diperlukan untuk mengaburkan tanda hitam tersebut.
4. Catat semua hasil yang diperoleh dan jelaskan.

• Pengaruh Katalis Terhadap Laju Reaksi

1. Ambil 10 tetes larutan KMnO4 dan encerkan dengan air sampai volume 10 mL.
   Siapkan tabung reaksi dan masukkan larutan berikut: 2 tetes asam oksalat + 2 tetes asam sulfat + 1 tetes larutan encer kalium permanganat.
2. Jalankan stopwatch tepat saat penambahan kalium permanganat dan hentikan pada saat warna kalium permanganat hilang. Catat waktu yang diperlukan!
3. Lanjutkan penambahan tetesan larutan encer kalium permanganat sampai warna permanganat menghilang segera.
4. Ke dalam tabung reaksi yang lain, masukkan berturut-turut: 2 tetes asam oksalat + 2 tetes asam sulfat + 1 teets mangan (II) sulfat + 1 tetes larutan encer kalium permanganat sampai warna permanganat hilang.

c. Analisis dan Simpulan:

1. Buatlah reaksi-reaksi yang terjadi pada masing-masing percobaan.
2. Identifikasi variabel-variabel percobaan (variabel manipulasi, variable respon dan variabel kontrol) pada masing-masing percobaan.
3. Buatlah simpulan pada masing-masing percobaan yang telah Anda lakukan.