I.Pilihlah Jawaban Paling Yang Benar!
1. Di antara senyawa berikut ini yang memiliki jumlah molekul paling banyak adalah………
a. 5 gram NO (Mr =30)
b. 6 gram NO2 (Mr = 56)
c. 7 gram N2O3 (Mr = 76)
d. 8 gram N2O5 (Mr = 92)
e. 10 gram N2O5(Mr = 108)
2. Rumus yang menyatakan jumlah dari atom-atom yang menyusun satu molekul suatu senyawa disebut….
a. rumus molekul
b. rumus empiris
c. rumus kimia
d. rumus senyawa
e. rumus matematika
3. Jumlah atom ang terdapat dalam 0,5 mol hidrogen adalah…..…(L=6,02.1023)
a. 6,02.10-23 atom
b. 3,01.1022 atom
c. 3,01.1023 atom
d. 6,02.1023 atom
e. 12,04.1023 atom
4. Mol adalah satuan yang digunakan untuk megukur banyaknya….
a. Molar d. partikel
b. Molekul e. senyawa
c. Molal
5. Jika di ketahui Ar Al = 27, O = 16, H = 1 maka massa molekul relatif dari molekul (NH4)2SO4 adalah……
a. 78 d. 132
b. 48 e. 64
c. 27
6. Jumlah massa suatau zat yang nilainya sama dengan massa atom relatif (Ar) atau massa molekul relatif (Mr) dalam satu mol zat di sebut…..
a. Massa relatif
b. Massa unsur
c. Massa senyawa
d. Massa zat
e. Massa atom
7. Jumlah molekul yang terdapat dalam bentuk 2 gram hidrogen (Ar H = 1) adalah…..
a. 3,01.1022 molekul
b. 6,01.1022 molekul
c. 3,01.1025 molekul
d. 3,05.1022 molekul
e. 6,02.1023 molekul
8. Jumlah atom dalam rumus molekul (NH4)SO4.6H2O adalah…
a. 20 d. 60
b. 30 e. 70
c. 40
9. Rumus empiris dari C6H6 adalah….
a. C3H3 d. C1H1
b. C2H2 e. C12H12
c. CH
10. Unsur di bawah ini yang memiliki elektron valensi =3 adalah….
a. 7N d. 8O
b. 35Br e. 20Ca
c. 13Al
11. Tokoh yang menggunakan titik untuk menggambarkan elektron pertama kali adalah…..
a. Van der walls d. Pascal
b. Kossel e. Einstein
c. Lewis
12. Lambang Lewis dari atom 16S adalah…..
 | |||
 | |||
a. S d. S
b. 
S e. S
S e. S |
c. S
13. Cara mencapai kesetabilan dari unsur Sn adalah….
a. melepaskan 4 elektron
b. melepaskan 2 elektron
c. menangkap 2 elektron
d. menangkap 1 elektron
e. melepaskan 3 elektron
14. Atom atom di bawah ini yang merupakan atom stabil adalah…
a. K d. Ra
b. Ne e. Cr
c. Na
15. Ikatan antar atom-atom dengan cara melibatkan penggunaan pasangan elektron oleh atom-atom yang berikatan disebut….
a. Ikatan kovalen
b. Ikatan logam
c. Ikatan ion
d. Ikatan senyawa
e. ikatan unsur
16. Rumus molekul dari senyawa Tembaga (II) hidroksida adalah….
a. Fe2O3 d.OBr2
b. SnS e. NH3
c. Cu(OH)2
17. Struktur Lewis dari molekul H2S adalah….
 | |||
 | |||
a. H S H d. S H
b. H S H H e. S H
 |
c. H H S
18. Rumus kimia N2O3 dalam tata nama IUPACdisebut…..
a. Dinitrogen trioksida
b. Dinatrium trioksida
c. Nitrogen dioksida
d. Mono nitrogen trioksida
e. Nitrogen monooksida
19. Unsur yang bernama sulfur (nomor atom 16)mempunyai elektron valensi sebanyak….
a. 4 d.7
b. 5 e.8
c. 6
20. Ikatan kovalen rangkap dua terdapat dalam molekul unsur yang nomor atomnya…..
a. 9 d. 6
b. 8 e. 5
c. 7
II.Jawablah Pertanyaan Di Bawah Ini Dengan Tepat dan Cepat!
1. Tentukan banyaknya mol yang terdapat pada zat-zat berikut!
a. 3,01 x 1022 atom S
b. 6,02 x 1025 molekul H2SO4
c. 9,03 x 1021 molekul Fe2O3
2. Tentukan Mr dari molekul – molekul berikut!(Ar Al=27, O=16, H=1, Na=23, S=32, Mg=24, C=12,)
a. Al(OH)3
b. MgCO3
c. Na2S
3. Berapa gram pupuk Ca3(PO4)2 yang dapat dibuat dari 80 gram kalsium?(Ar Ca=40, P=31,O=16)
4. Tuliskan lambang Lewis dari unsur 18Ar dan 15P
5. Tentukan nama senyawa berikut!
a. P2O5
b. PCl5
c. FeO
d. NaNO3
0 Comments