SELAMAT DATANG KAFANOVA,kirimkan kritik saran demi kemajuan blog ini,,kirimkan tulisan terbaik anda ke sapujagad@gmail.com,,bisa berupa artikel,cerpen,dll
Home » » SOAL KIMIA - REAKSI REDOKS

SOAL KIMIA - REAKSI REDOKS

1. Definisikan oksidasi dan reduksi sesuai istilah berikut :
      a. Pertukaran oksigen
      b. Pertukaran hidrogen
      c. Pertukaran elektron
2. Identifikasi zat yang bertindak sebagai oksidator  berikut:
  1. Fe2O3(s)   +   3 CO(g)   à   2 Fe(s)   +   3 CO2(g)
  2. 2 H2(g)   +   O2(g)   à   2 H2O(l)
  3. Zn(s)   +   Cl2(g)   à  ZnCl2(s)
3. Tulis kembali dua persamaan setengah reaksi berikut dan berikan nama oksidasi atau reduksi.
  1. Zn(s)   +   Cu2+(aq)   à  Zn2+(aq)   +   Cu(s)
  2. Cl2(g)   +   2 I-(aq)   à   2 Cl-(aq)   +   I2(aq)
  3. Mg(s)   +   2 H+(aq)   à   Mg2+(aq)   +   H2(g)
4. Tentukan bilangan oksidasi pada atom yang berbeda pada masing- masin berikut :
  1. Cl2, P­4, SO2, H2S
  2. MnO42-, ZnO2-, HSO4-, NH4+
  3. MgCO3, KClO4, NaIO3, Na3PO4
5. Gunakan bilangan oksidasi untuk menentukan proses yang termasuk oksidasi dan reduksi.
  1. HNO3(aq)   à   NO2(g)                          b. Cl2(g)    à   ClO3-(aq)
  2. NH3(g)   à   N2(g)                                 d. Fe2O3(s)   à   Fe3O4(s)
  3. SO2(g)   à   SO42-(aq)                           f. MnO4-(aq)   à   MnO2(s)
6. Gunakan bilangan oksidasi untuk mengidentifikasi dua pasang senyawa yang terdiri dari bromine dalam keadaan oksidasi yang sama.
Br, BrO­­­-, HBr, BrO-4, HBrO3, Br2, Br2O, HBrO2
7. Polusi udara mengandung belerang dioksida yang dapat mempercepat korosi besi sesuai persamaan berikut :
  1. Fe(s)   +   SO2(g)   +   O2(g)   à   FeSO4(s)
  2. 4 FeSO4(s)   +   O2(g)   6 H2O(l)   à   2 Fe2O3.H2O(s)   +   4 H2SO4(aq)
Untuk kedua reaksi tersebut tunjukan bilangan oksidasi untuk semua atom yang terlibat dan identifikasi beberapa unsur yang mengalami oksidasi atau reduksi.
8. Tulis persamaan setengah reaksi reduksi, diasumsikan dalam keadaan asam.
  1. SO42-(aq)   ke  SO2(g)
  2. NO3-(aq)   ke   NO2(g)
  3. MnO2(s)   ke Mn2+(aq)
9. Tulis persamaan setengah reaksi oksidasi, diasumsikan dalam keadaan asam.
  1. H2S(g)   ke  S(s)
  2. SO42-(aq)   ke   S2O82-(aq)
  3. Cl2(g)   ke  ClO4-(aq)
10. Tulis semua persamaan redoks untuk reaksi berikut dan identifikasi agen pengoksidasi dan pereduksi.
  1. MnO4-(aq)   +   H2S(aq)   +   H+(aq)   à   Mn2+(aq)    +   S(s)   +   H2O(l)
  2. ClO-(aq)    +   SO2(g)   +   H2O(l)   à   Cl-(aq)   +   SO42-(aq)   +   H+(aq)
  3. Cu2O(s)   +    H+(aq)  à   Cu(s)   +   Cu2+(aq)   +   H2O(l)
  4. H2O2(aq)   +   H+(aq)   +   I-(aq)   à   I2(aq)   +   H2O(l)
11. Tulis persamaan setimbang untuk reaksi berikut dan identifikasi agen pengoksidasi dan pereduksinya.
a. Produksi logam timah dengan perlakuan awal dengan pemanasan bijih kasiterit (SnO2) dengan arang (karbon)
b. Pengolahan air limbah terdiri dari hidrogen sulfida dengan klorin. H2S dioksidasi menjadi belerang.
12. Tulis semua persamaan redoks berikut :
a. kalium permanganat mengoksidasi hidrogen peroksida menjadi oksigen. (Suasana asam)
b. kalium dikromat mengoksidasi belerang dioksida menjadi ion sulfat. (Suasana asam)
c. Pembentukan unsur selenium dan belerang dari H2S dengan H2SeO3.
13. Gas Klorin ditiupkan dalam larutan kalium iodida. Deskripsikan apa yang yang ingin diamati dan seimbangkan persamaan reaksinya.
14. Larutan Kalium permanganat mengoksidasi ammonium besi (II) sulfat, (NH4)2SO4. FeSO4. 6H2O. tulis semua persamaan reaksi seimbang dan deskripsikan apa yang yang diamati.
15. Selama menguji kadar bijih ( analisis) emas, beberapa perak dapat larut oleh gerakan pengoksidasi dari asam nitrat cair.
a. Tulis persamaan setimbang untuk reaksi tersebut
b. Identifikasi perubahan bilangan oksidasi yang terjadi
c. gambarkan apa yang diamati.

Kunci Jawaban dan Pembahasan Redoks – Reaksi Reduksi dan Oksidasi

Jawaban No 1:
a. oksidasi : proses penangkapan oksigen oleh suatu unsur atau persenyawaan.
Reduksi : proses pelepasan oksigen dari suatu persenyawaan
b. oksidasi : proses pelepasan hydrogen
reduksi : proses penangkapan hydrogen
c. oksidasi : proses pelepasan electron
reduksi : proses penangkapan elektron
Jawaban No 2:
a. Fe2O3 dan CO2
b. H2O
c. ZnCl2
Jawaban No 3:
a. Zn(s)   +   Cu2+(aq)   à  Zn2+(aq)   +   Cu(s)
Oksidasi : Zn à Zn2+
Reduksi : Cu2+ à Cu
b. Cl2(g)   +   2 I-(aq)   à   2 Cl-(aq)   +   I2(aq)
oksidasi : 2I- à I2
reduksi : Cl2 à 2 Cl-
c. Mg(s)   +   2 H+(aq)   à   Mg2+(aq)   +   H2(g)
oksidasi : Mg àMg2+
reduksi : 2 H+ à H2
Jawaban No 4:
a. Bilangan oksidasi Cl2 dan P­4 = 0
bilangan oksidasi S dalam SO2 = +4, O dalam SO2 = -2
bilangan oksidasi S dalam  H2S = -2, H dalam H2S = +1
b. bilangan oksidasi Mn dalam MnO42- = +6, O dalam MnO42- = -2
bilangan oksidasi Zn dalam  ZnO2- = +3, O dalam ZnO2-= -2
bilangan oksidasi S dalam HSO4- = +6, H= +1, O =-2
bilangan oksidasi N dalam NH4+ = +3, H =+1
c. bilangan oksidasi Mg dalam MgCO3 = +2, C = +4, O =-2
bilangan oksidasi Cl dalam KClO4 = +7, K = +1, O = -2
bilangan oksidasi I dalam NaIO3 = +5, Na = +1, O = -2
bilangan oksidasi P dalam Na3PO4 = +5, Na = +1, O = -2
Jawaban No 5:
Soal Kumpulan Soal Redoks dan Kunci Jawaban Reaksi Reduksi OksidasiKunci Jawaban Kumpulan Soal Redoks dan Kunci Jawaban Reaksi Reduksi Oksidasi
Jawaban No 6:
bilangan oksidasi Br dan Br2 = 0
bilangan oksidasi BrO4- dan HBrO2 = +3
bilangan oksidasi BrO- dan Br2O = +1
Jawaban No 7:
Redoks Kumpulan Soal Redoks dan Kunci Jawaban Reaksi Reduksi Oksidasi
Jawaban No 8:
a. SO42-(aq)  + 4 H+ + 2e-à  SO2(g) + 2H2O(l)
b. NO3-(aq)  + e- + 2H+à   NO2(g + H2O(l)
c. MnO2(s)   + 2e-  + 4H+à Mn2+(aq) + 2H2O(l)
Jawaban No 9:
a. H2S(g) + à  S(s) + 2H++ 2e-(l)
b. 2SO42-(aq)  à   S2O82-(aq) + 2e-
c. Cl2(g)   + 4H2O (l)à  2ClO4-(aq + 8H+ + 2e-
Jawaban No 10:
a. MnO4-(aq)   +   H2S(aq)   +   H+(aq)   à   Mn2+(aq)    +   S(s)   +   H2O(l)
  • oksidator : MnO4-
reduktor : H2S
  • oksidasi : H2S à S + 2H+ + 2e-
reduksi : MnO4-   + 2e- + 8H+à Mn2+    + 4H2O
sehingga : MnO4-(aq)   +   H2S(aq)   +   6H+(aq)   à   Mn2+(aq)    +   S(s)   +   4H2O(l)
b. ClO-(aq)    +   SO2(g)   +   H2O(l)   à   Cl-(aq)   +   SO42-(aq)   +   H+(aq)
  • oksidator : ClO-
reduktor : SO2
  • oksidasi : SO2 + 2H2Oà SO42- + 4H+ + 2e-
reduksi :ClO- + 2H+ + 2e-à Cl- + H2O
sehingga : ClO-(aq)    +   SO2(g)   +   H2O(l)   à   Cl-(aq)   +   SO42-(aq)   +   2H+(aq)
c. Cu2O(s)   +    H+(aq)  à   Cu(s)   +   Cu2+(aq)   +   H2O(l)
  • oksidator : Cu2O
reduktor : Cu2O
  • oksidasi : Cu2O + 2H+à 2Cu2+ + H2O + 2e-
reduksi : Cu2O + 2 H+ + 2e-à2Cu + H2O
sehingga :  2Cu2O(s)   +   4 H+(aq)  à   2Cu(s)   +  2 Cu2+(aq)   +   2H2O(l)
d. H2O2(aq)   +   H+(aq)   +   I-(aq)   à   I2(aq)   +   H2O(l)
Oksidator : H2O2
Reduktor : I-
Oksidasi :  2I-   à   I2 + 2e-
Reduksi : H2O2 + 2H++ 2e-à H2O + H2O
Sehingga : H2O2(aq)   +  2 H+(aq)   +   2I-(aq)   à   I2(aq)   +  2 H2O(l)
Jawaban No 11:
  1. a. SnO2(s) + C(s) à Sn(s) + CO2(g)
oksidator : SnO2
reduktor : C
b. H2S + 4 Cl2 + 4 H2O  ? H2SO4 + 8 HCl
oksidator : Cl2
reduktor : H2S
Jawaban No 12:
a. oksidasi :  H2O2 à O2 +2H+ + 2e-                                 x 5
reduksi : MnO4- + 8H+ + 5e-à Mn2+ + 4H2O                        x 2
————————————————————————
2MnO4- + 5H2O2 + 16 H+ à 2 Mn2+ + 8H2O + 5 O2 + 10 H+
b.  K2Cr2O7 + 3SO2 + H2SO4 à Cr2 (SO4) 3 + K2SO4 + H2O
c. H2SeO3 + 2 H2S ? SeS2 + 3 H2O
Jawaban No 13:
Klorin merupakan agen pengoksidasi kuat dari yodium, karena iodide dioksidasi oleh klorin untuk yodium. Saat gas klorin ditiupkan ke dalam larutan kalium iodida, beberapa ion iodida dioksidasi menjadi iodin.. Molekul-molekul iodin bergabung dengan ion iodida untuk membentuk ion triiodida yang bewarna cokelat, I3 -.
Dengan kelebihan klorin, iodin bereaksi untuk membentuk yodium monoklorida, ICl, berwarna ??merah. yodium monokllorida bereaksi lebih lanjut untuk membentuk yodium triklorida, ICl 3, warnanya lebih jernih.
Persamaan reaksinya :
2 I - (aq) + Cl 2 (aq) -> I 2 (aq) + 2 Cl - (aq)
I - ( aq ) + I 2 ( aq ) –> I 3 - ( aq ) I - (aq) + I 2 (aq) -> I 3 - (aq)
I 2 ( aq ) + Cl 2 ( aq ) –> 2 ICl( aq ) I 2 (aq) + 2 Cl (aq) -> 2 ICl (aq)
ICl( aq ) + Cl 2 ( aq ) –> ICl 3 ( aq ) ICl (aq) + 2 Cl (aq) -> ICl 3 (aq)
Jawaban No 14:
FeSO4 + (NH4)2SO4 + 6H2O ? (NH4)2Fe(SO4)2.6H2O
Jawaban No 15:
Reaksi Reduksi Oksidasi Kumpulan Soal Redoks dan Kunci Jawaban Reaksi Reduksi Oksidasi

Share this article :

0 comments :

Post a Comment

OPINI

LIHAT YANG LAIN YUKK... »
KAFANOVA