Massa Atom Dan Massa Rumus

1.	Massa Atom Relatif (Ar) merupakan perbandingan antara massa 1 atom dengan 1/12 massa 1 atom karbon 12
2.	Massa Molekul Relatif (Mr) merupakan perbandingan antara massa 1 molekul senyawa dengan 1/12 massa 1 atom karbon 12. Massa molekul relatif (Mr) suatu senyawa merupakan penjumlahan dari massa atom unsur-unsur penyusunnya. Contoh: Jika Ar untuk X = 10 dan Y = 50 berapakah Mr senyawa X2Y4 ? Jawab: Mr X2Y4 = 2 x Ar . X + 4 x Ar . Y = (2 x 10) + (4 x 50) = 220

Konsep Mol

1 mol adalah satuan bilangan kimia yang jumlah atom-atomnya atau molekul-molekulnya sebesar bilangan Avogadro dan massanya = M_r senyawa itu.
Jika bilangan Avogadro = L maka :

L = 6.023 x 1023

1 mol atom = L buah atom, massanya = A_r atom tersebut.
1 mol molekul = L buah molekul massanya = M_r molekul tersehut.
Massa 1 mol zat disebut sebagai massa molar
zat

Contoh:
Berapa molekul yang terdapat dalam 20 gram NaOH ?
Jawab:
M_r NaOH = 23 + 16 + 1 = 40
mol NaOH = massa / M_r = 20 / 40 = 0.5 mol
Banyaknya molekul NaOH = 0.5 L = 0.5 x 6.023 x 1023 = 3.01 x 10²³ molekul.

• Apa yang dimaksud dengan Ar dan Mr ?
  
• Tentukan harga Mr masing-masng senyawa berikut :
  
  a. H₂O                b. CaCO₃
  
  ( Ar H = 1, O = 16, Ca = 40, C = 12 )
  
• Apa yang dimaksud dengan konsep mol ?
  
• Jelaskan konsep mol yang brkaitan dengan bilangan avogadro !